第四章讨论答疑区

第4章缓冲溶液 爱课上的课后习题单选第50题

第4章缓冲溶液 爱课上的课后习题单选第50题

by 3210040076 雷添怡 -
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我知道这道题前面讨论区有人问过但是那个我真的完全看不懂😭救救孩子

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by 3208010047 陈敏琪 -
因为最终pH是7.21，所以可以推断出溶液pH=pKa2+(lgH2PO4-/HPO42-)=7.21=pKa2,也就是说n(H2PO4-)=n(HPO42-)，假设原溶液a mol/L,反应后NaH2PO4为05a mol/L，Na2HPO42-为0.5a mol/L，总离子浓度=2*0.5a+3*0.5a=2.5a=300 mmol/L，由此可以算出a=120 mmol/L=0.12mol/L。
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by 3210040076 雷添怡 -
好详细，学到了，谢谢友友！
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by 3200055045 江慧绘 -
最终的酸碱对是HPO42-和H2PO4-且两种物质摩尔质量相等，所以最后NaH2PO4和Na2HPO4物质的量相等且渗透浓度相加为0.3,再根据P元素守恒，可得出结果。
如有错误还请老师同学指正。